第二章+稀溶液的依数性

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1、第二章稀溶液的依数性教学基本要求了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。稀溶液的依数性：难挥发非电解质稀溶液的某些性质与溶液中的溶质的浓度有关，而与溶质的本性无关。（1）溶液的蒸气压下降（2）溶液的沸点升高（3）溶液的凝固点下降（4）渗透压稀溶液（≤0.2mol·Kg-1）（一）纯溶剂的蒸气压液相气相蒸发凝聚（液化）第一节溶液的蒸汽压下降液体的蒸汽压蒸发H2O(l)H2O(g)凝结当蒸发

2、与凝结速率相等，气相和液相达到动态平衡，蒸汽的含量和压力保持一定。定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽所具有的压力p(简称蒸汽压)。单位：Pa,kPa第一节溶液的蒸汽压下降液体的蒸汽压①p与液体的本性有关温度升高，p增大固体物质的蒸汽压一般很小易挥发性物质的p大，难挥发性物质的p小。第一节溶液的蒸汽压下降不同温度下水的蒸汽压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.375412.333633334335336337342

3、319.918335.157447.342670.1001101.3247476.0262第一节溶液的蒸汽压下降溶液的蒸汽压下降——Raoult定律稀溶液的蒸气压下降原因同一温度下，由于溶质的加入，使溶液中单位体积溶剂蒸发的分子数目降低，逸出液面的溶剂分子数目相应减小,因此在较低的蒸汽压下建立平衡，即溶液的蒸汽压比溶剂的蒸汽压低.溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压(p

4、降（p）。稀溶液的蒸气压下降(本质)第一节溶液的蒸汽压下降Raoult定律在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂物质的量分数的乘积。p=poxAPo：纯溶剂的蒸汽压,P：溶液的蒸汽压。第一节溶液的蒸汽压下降溶液的蒸汽压下降∵xA+xB=1p=poxA=po(1-xB)=po-poxB∴po-p=poxB令Δp=po-p有Δp=poxBΔp表示溶液的蒸汽压下降。Δp≥0。第一节溶液的蒸汽压下降溶液的蒸汽压下降公式：由于nA>>nB，若取1000g溶剂，有则Δp=KbB适用：难挥发的非电解质

5、稀溶液。第一节溶液的蒸汽压下降例已知293K时水的饱和蒸汽压为2.338kPa，将6.840g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸汽压。第一节溶液的蒸汽压下降解p=p0xA=2.338kPa×0.9964=2.330kPa第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高液体的沸点液体的沸点是液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高

6、。溶液沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTb=Tb-Tb0=KbbB第二节溶液的沸点升高和凝固点降低常见溶剂的T0b和Kb值溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低凝固点是指物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度。纯水的凝固点（273K）又称为冰点，在此温度水和冰的蒸汽压相等。第二节溶液的沸点升高

7、和凝固点降低溶液的凝固点降低曲线(3)是溶液的理想冷却曲线曲线(4)是实验曲线。溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出的温度Tf。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低是由溶液的蒸汽压下降引起。ΔTf=Tf0-Tf=Kf·bB第二节溶液的沸点升高和凝固点降低常见溶剂的T0bKb和T0fKf值溶剂Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)Tf0/℃Kf/(K·kg·mol-1)水1000.5120.01.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.3

8、1.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶液凝固点降低的应用：测定溶质的相对分子质量（特别是小分子）。虽然理论上沸点升高和凝固点降低两种方法都可测量分子量，可是后者不起破坏作用、且Kf值较大，故常用。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低将0