2018-2019学年高二化学上学期期中试卷 理(含解析) (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试卷理(含解析)(I)可能用到的原子量:C-12H-1O-16N-14S-32K-39Mn-55一、选择题(每题只有1个选项符合题意,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能【答案】D【解析】A.电解水

2、时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。2.实验测得25℃、101kPa时,1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是()A.2CH3OH+3O2

3、=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02kJ·mol-1C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51kJ·mol-1D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51kJ·mol-1【答案】C【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态,所以选项A错误。实验是在25℃、101kPa时,进行的测定,所以生成的应该是液态水,选项B错误。热

4、化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量,1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ,所以热化学方程式表示为:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51kJ·mol-1,选项C正确。实验是在25℃、101kPa时,进行的测定,所以生成的应该是液态水,选项D错误。3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析:图象中反应物总能量高于生成物总能量,所以

5、这是一个放热反应,根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解:一般来说,物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水(或酸)反应、铝热反应等都是放热反应,而多数的分解反应,C与水(或CO2)的反应,铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应,所以A是放热反应,其它三个都是吸热反应,故本题答案为A。4.在不同条件下进行反应:2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0

6、.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】比较反应速率的大小时,不仅要看反应速率数值的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较,有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率,为了计算方便,可将B项维持不变,C、D项均转化为υ(B),再与B项进行比较。【详解】物质A是固体,不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示,则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B~D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25

7、,所以反应速率最快的是选项B。答案选B。5.下列说法不正确的是(  )A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B.冰融化的过程中,熵值增加C.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】D【解析】分析:A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系;B、固体变为液体过程混乱度增大;C、△H﹣T△S<0的反应自发进行;D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响。详解:A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有

8、关系,故A正确;B、冰融化过程,分子混乱度增大,熵值增加,故B正确;C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应,故C正确;D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响,故D错误。故本题选D。点睛:本题考查所有化学反应都有热效应、不同

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