2019-2020年高三第三次适应性训练题化学

《2019-2020年高三第三次适应性训练题化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三第三次适应性训练题化学本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：D-2、C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．18gD2O中含有的中子数为10NAB．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NAC．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NAD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA8．下列实验与对应的图像

2、符合的是A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e

3、—+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+D．此溶液中可能有S2-、NO3-11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，

4、pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+3c(HCO-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)

5、+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．反应②的产物

6、中只有一种官能团第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（12题，129分）26．（14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。①D的电子式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。③氯碱工业制备A的化学方程式是。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是。②B可作净水剂

7、，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。27．（14分）(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)

8、＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)Δ