2019-2020年九年级化学 3.1《认识氧气》学案 粤教版

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1、2019-2020年九年级化学3.1《认识氧气》学案粤教版　·氧气有哪些物理性质？   通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气(1.293克/升)略大。氧气不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在约－183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约－218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。   工业上使用的氧气一般是加压贮存在钢瓶中。贮存氧气的钢瓶为蓝色。　　·氧气有哪些化学性质?   氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。例如：

2、  （1）氧气与碳在点燃的条件下可以发生反应，碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光(比在空气里燃烧更旺)，放出热量，并且生成了二氧化碳气体；  （2）在点燃的条件下，氧气可与铁发生反应，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出白光，放出热量，生成黑色的四氧化三铁固体。　【知识扩展】 氧气的兄弟——臭氧（3）蜡烛在氧气里燃烧的实验中，可观察到火焰十分明亮、分层，放出大量的热，瓶壁有雾珠，还有无色的二氧化碳气体生成。比在空气的条件下反应（现象：黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟），要剧烈得多。   以上事实说明：氧气是一种化

3、学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。物质跟氧气发生的化学反应属于氧化反应。   另外，氧气还可以和硫反应生成二氧化硫（SO2），和磷反应生成五氧化二磷(P2O5)，这几个反应有一个共同的特点，都是由两种物质一起反应而生成另一种物质。我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。   想一想：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？　·氧气应用很广泛   物质的用途主要决定于该物质的性质。氧气的性质活泼，在生活和生产中有着广泛的应用：〔实验系统〕[实验3－1]木炭在氧气中燃烧实验原理：氧气是一种性质活泼的

4、非金属，在一定条件下,能跟非金属单质、金属单质或化合物反应。木炭的主要成分是碳。木炭在氧气中燃烧，发出白光并放出大量的热,方程式下所示：实验用品：集气瓶、玻璃片、燃烧匙、酒精灯、木炭、氧气、火柴实验导航：木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹住一小块木炭在酒精焰上烧至发红放在烧匙里，伸入充满氧气的集气瓶里观察燃烧现象实验现象：（视频播放说明：只需把页面右下角的退出设计模式退出就可播放了）注意事项： a.木炭取量不宜多，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成有毒的一氧化碳； b.盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而

5、下缓慢放入。若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。[实验3－2]铁在氧气中燃烧实验原理：   氧气是一种性质活泼的非金属，在一定条件下，能与非金属单质、金属单质或化合物反应。铁在空气中不会燃烧，但铁在气中能发生燃烧生成氧化亚铁和氧化铁：   氧化亚铁和氧化铁会结合成暗褐色的四氧化三铁，故总的反应式为：实验用品：集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯、铁丝、氧气、火柴实验导航：   在螺旋的细铁丝末端系上火柴杆，引燃后用坩埚钳夹住铁丝伸入充满氧气且瓶底加

6、少量水或铺少量沙子底集气瓶中。观察燃烧现象。实验现象：注意事项： a.细铁丝在氧气中燃烧十分剧烈，火星四射，放出大量的热，因此，收集氧气前，瓶内应先放一些水（约1/6容积）或在瓶底铺上一层细沙，以免集气瓶炸裂。根据生成黑色的四氧化三铁已熔化成铁熔渣，引导学生推断出铁在氧气中燃烧时产生高温； b.燃烧的铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，以免集气瓶因局部受热而炸裂；并盖上玻璃片，以免火星溅出；c.为了减少火柴梗燃烧所耗的瓶内氧气，预热铁丝的火柴梗应在瓶外大部分烧完才伸入瓶内，这样实验现象更加明显。[实验3－3]蜡烛

7、在氧气中燃烧实验原理：   氧气是一种性质活泼的非金属，在一定条件下，能与非金属单质、金属单质或化合物反应。蜡烛由石蜡制成，含有多种高级烷烃，其中主要是正二十烷、正二十二烷和正二十八烷，为了提高蜡烛的软化点，常加入一些硬脂酸,这些有机物燃烧时，与氧气反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。实验用品：集气瓶、玻璃片、燃烧匙、酒精灯、蜡烛、氧气、火柴实验导航：   蜡烛在氧气中燃烧：用燃烧匙固定一段蜡烛，在空气中点燃，伸入充满氧气底集气瓶中，观察燃烧象。实验现象：注意事项： a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干

8、燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气； b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量； c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。【实战演练】1.下列物质中含氧分子的是（  ）　A．二氧化锰　　　　B．二氧化硫