2019-2020年高中化学 1.2 元素周期律（第1课时）导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律（第1课时）导学案新人教版必修2【学习目标】知识目标：1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。能力目标：1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。【自主预习】梳理知识，夯实基础原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)1

2、234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排____个电子；第2层最多排____个电子；除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)。二、元素周期律1、电子层排列的周期性写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或

3、最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。练习：（1）、比较Na、S原子半径的大小。；(2)、

4、比较Na、O原子半径的大小。【预习检测】小试身手1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数A．①②B．①④C．②③D．③④2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对B．2对C．3对D．4对3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的

5、阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参

6、与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】原子的核外电子排布有哪些规律？元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【合作探究二】微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电

7、荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【针对训练】1、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiKNaB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF2、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：     班级：     【达标检测】1、元素X原子的最外层有3个电子,

8、元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A