2019-2020年高中化学 1.2摩尔第1课时导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2摩尔第1课时导学案新人教版必修1学习目标1、初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。难点：以物质的量为核心的计算方法。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、认真完成预习

2、自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。知识准备教材助读相对原子质量（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量＝。(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为。(3)1个O2分子中含有个氧原子，1个Na＋中含有____个质子，个电子。物质的量的概念物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。4．物质的量、阿伏加德罗

3、常数与粒子数之间的关系n＝。预习自测1．将下列符号与文字连线。①1molH　　　　　　　　A．1摩尔氢离子②1molH＋B．1摩尔氢气分子③1molH2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢(　　)(2)1molCaCl2含有1molCl－(　　)(3)1mol电子约含有6.02×1023个电子(　　)(4)1molH2O含有1molH2和1molO(　　)(5)32gO2中含有6.02×1023个氧原子(　　)(6)98gH2SO4中共含有7mol原子(　　)课后反思课内

4、探究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系质疑探究探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1molNaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量

5、，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结知识导图1、物质的量等基本概念2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算当堂检测1、2.5molHNO3含有个分子，质量是，氧原子的物质的量是，电子数目质子的物质的量是。含1.5molAl3+的Al2(SO4)3的物质的量是，SO42-的数目是，Al3+、SO42-、Al2(SO4

6、)3的物质的量比2、下列说法正确的是(　　)A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D．SO的摩尔质量为96g3、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等4、下列说法正确的是(　　)A．摩尔是表示物质的

7、数量单位B．1mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子5、请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22molSO6.02×1022课后训练课后P23第1、2、3、6题