2019-2020年高中化学 13氧化剂和还原剂导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学13氧化剂和还原剂导学案新人教版必修1学习目标1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。2．理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念教学重点难点1.氧化性、还原性强弱的比较。(重点)2．简单的氧化还原反应方程式的配平。(难点)导学流程学案导案自主学习一、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如。(2)高价或较高价含氧化合物，如、高锰酸钾等；(3)高价金属阳离子，如、Cu2＋。2．常见的还原剂(1)一些非金属单质，如。(2)活泼或较活泼金属，如。(3)较低价态的化合物，如、SO2

2、。二、氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、氧化还原反应的存在在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A.金属的腐蚀，B.食物的腐败，C.金属的冶炼，D.燃料燃烧，E.原电池，F.煤矿瓦斯爆炸。其中：对生产、生活有利的有；对生产、生活有害的有。生自主完成互助评价合作探究交流一、物质的氧化性和还原性强弱比较1．根据氧化还原反应方程式进行判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据物质活动性顺

3、序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断4．依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。5．根据反应剧烈程度和现象判断二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应来说，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外，反应前后质量相等，电荷总数也相等(离子反应)。2．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(

4、如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3．先后规律生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4．“只靠近，不相交”规律同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。巩固检测1、需要加入氧化剂才能实现下列转化的是(　　)A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋2．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaB

5、H4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶13．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋4、根据下列三个反应，判断下列物质

6、的氧化性由强到弱的顺序是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2生自主完成②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnOB．Fe3＋>Cl2>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．MnO>Cl2>Fe3＋>I25、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)A．在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂B．在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

7、D．只有氧化没有还原的反应是不存在的6、已知还原性Cl－

8、=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是__________，还原产物是__________。师生后记