2019-2020年高中化学 3.1.1 金属的化学性质（第1课时）导学案新人教版必修1

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1、第一节2019-2020年高中化学3.1.1金属的化学性质（第1课时）导学案新人教版必修1【学习目标】1．知道金属单质的共性(物理性质)；2．了解钠、铝与氧气的反应，其他金属与氧气的反应；了解钠及其他较活泼金属与水的反应。【重点难点】钠的氧化反应和钠与水的反应【自主学习】一、金属的通性1.物理性质金属有许多共同的物理性质，如，有、、、等。2.化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。⑴Mg与O2反应：；⑵Zn与盐酸反应：；⑶Al与CuSO4溶液反应：；⑷Cu与AgNO3溶液反应：；3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。4.分析金属原子的结构

2、特点：最外层电子，容易。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。【对点训练】下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素二、金属和非金属的反应1.钠与氧气的反应【合作探究】（实验）实验操作及现象：实验结论：⑴钠的物理性质是：钠是具有色光泽的金属，硬度，可以用小刀切割，熔点。⑵保存方法：钠保存在或中，以隔绝空气。因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多。⑶钠与氧气反应，条件不同，产物不同：常温下，钠与氧气反

3、应生成色的固体氧化钠：；加热时，与氧气反应生成色固体：。【自主学习】2.铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层，有的氧化膜，不能保护，如铁表面的铁锈；有的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，例如铝表面的氧化层能够保护铝，构成薄膜的的熔点比铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式为：，2.金属与水的反应【合作探究】1.钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反

4、应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：2.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？3.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。4.铁与水蒸气的反应实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃听到，证明生成了。用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。实验结论铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：_______________________。【随堂练习】1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）　A.金属元素的原子只有还原性，

5、离子只有氧化性　　B.金属元素在化合物中一定显正价　C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同　　D.金属元素的单质在常温下均为固体。2.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。B.钠停留在苯层中不发生反应。C.钠在苯的液面上反应并四处游动。D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。3.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是

6、地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤6.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO3