2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离学案2新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1弱电解质的电离学案2新人教版选修4【学习目标】1．了解弱电解质的电离平衡；2．理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响；【学习重点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【预备知识】1.强电解质，如:2.弱电解质,如:3.勒夏特列原理:【基础知识】二、弱电解质的电离电离CH3COOHCH3COO—+H+结合以CH3COOH电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向

2、电离的方向移动？［结论］1.CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是(可逆或不可逆)的.2.电离平衡：。（请画出V--t图像）练习1．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变3.电离平衡的特征：【思考与交流】：氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入下列物质，将对电离平衡

3、产生怎样影响?完成下列表格：加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？4.弱电解质电离平衡的移动影响弱电解质电离平衡的因素有：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。1温度：；2浓度：；3同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。例1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白改变条件平衡移

4、动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体例2．在相同温度时100mL0.01mol／L的醋酸溶液与l0mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．c(H+)D．CH3COOH的物质的量5．电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：CH3COOHCH3COO-+H+:Ka=（2）一元弱碱电离平衡常数：NH3·H2ONH4++OH-，:K

5、b=（3）多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+对二级、三级电离产生抑制作用。（4）K的意义(与化学平衡常数比较)①电离平衡常数受影响②K值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱例3．在18℃时，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是()。A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电

6、离决定C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定【限时训练1】1.下列醋酸溶液中c(H+)最大的是()A．20℃0.1mol/LB．30℃0.1mol/LC．20℃0.01mol/LD．30℃0.01mol/L2.下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）A．Ba(OH)2B．CH3COOHC．Ca(OH)2D．NH3·H2O3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生

7、变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1mol·L-1B．H+的浓度均为0.5mol·L-1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等5.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO

8、—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水7.在RNH2·H2ORNH+3＋OH－形成的平