2019-2020年高中化学 3.4 离子晶体练习 新人教版选修3

《2019-2020年高中化学 3.4 离子晶体练习 新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学3.4离子晶体练习新人教版选修31.离子晶体不可能具有的性质是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.较高的熔沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。答案:B2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如

2、KClO、D项如NH4Cl。答案:A3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度

3、极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。答案:C4.有关晶格能的叙述正确的是(　　)A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小解析:晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。答案:C5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO

4、>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)

5、断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)物质ABCDEF离子电荷数112核间距/10-10m2.313.182.10A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD解析:离子所带的电荷数越多,核间距越小,则晶格能越大,熔沸点越高。答案:D7.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是(　　)A.CsClB.KOHC.H2OD.Na2O2解析:水是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体,但是CsCl中只有离子键。KOH由K+和OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此B选项符合题意。Na2O2由Na+和组成,中存在非

6、极性共价键,不符合题意。答案:B8.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl

7、4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物解析:离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。答案:B9.下列说法中一定正确的是(　　)A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解