2019-2020年高中化学 8羧酸 酯学案苏教版选修5

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1、2019-2020年高中化学8羧酸酯学案苏教版选修5【学习目标】1、认知羧酸的官能团及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。2、通过同位素示踪法的研究理解酯化反应的断键过程。【学习重点】乙酸的结构和化学性质。【学习难点】乙酸的酯化反应。一、自主学习1、乙醛分子式，结构简式，官能团名称。2、乙醛的化学性质（1）（2）3、乙酸分子式，结构简式，官能团名称，乙酸是色的体，具有气味，沸点，熔点，溶于水。4、乙酸的化学性质（1）（2）【探究1】室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？5、

2、羧酸的概念：由和相连组成的有机物，最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸，可用通式表示、或表示。如HCOOH,CH3COOH等。6、羧酸的分类：按：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。按：饱和羧酸、不饱和羧酸根据：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）7、甲酸的结构简式为，既含基，又含基。二、合作学习【探究2】甲酸：俗称蚁酸，是具有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶.通过刚才对乙醛、乙酸的回顾，仔细观察甲酸的结构式，你能预测甲酸可能具有的化学性质吗？【探究3】根据提供药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、甲酸

3、溶液、酚酞、石蕊、CuSO4溶液、pH试纸。设计实验方案证明你预测的甲酸的化学性质。【演示实验】在一支试管中加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。【探究4】根据酯化反应的定义，（酯化反应：和起作用，生成和的反应。）生成1个水分子需要一个羟基与一个氢原子生成一个水分子。脱水时有下面两种可能方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?酸脱羟基，醇脱氢酸脱氢，醇脱羟基温馨提示：1．科学家用常同位素原子示踪法研究化学反应历程2．验证究竟是哪一个历程，

4、关键在于标示出生成物水中的氧原子来自于哪个产物3．若醇羟基的氧原子为18O,在乙酸乙酯中检测到18O,证明方式是正确的,即酯化反应的机理是“脱羟基，脱氢” 【探究5】醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。前面我们学习了苯酚也有酸性,那么乙酸、碳酸、苯酚的酸性谁强呢?大家按提供的仪器(课本P60的科学探究),能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?【小结】三、反思巩固1．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()(A)两种酸都能与溴水反应(B)两种酸遇三氯化铁溶液都显色(C)鞣酸分子与莽草

5、酸分子相比多了两个碳碳双键(D)等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同2.某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥ab3、右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：。(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：(3)浓硫酸的作用是：①；②。(4)实验中加热试管a的目的是：①；②。(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。(6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是　　。(7)

6、做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　。(8)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是。(9)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　。4．右图有机物具有多种官能团，因而能跟多种物质反应，但因其分子内的羧基与醇羟基、酚羟基间“位阻”较大，故不能发生分子内的酯化反应，试写出该有机物发生下列反应的化学方程式：(1)与足量的金属钠反应______________________________________________(2)与足量的氢氧化钠溶液反应_______________________________(3)与

7、足量的碳酸氢钠溶液反应_______________________________(4)与足量的溴水反应____________________________________________4、写出HO－CH2－CH2－COOH在浓硫酸加热条件可能发生反应的化学方程式：