2019-2020年高中化学 4.3 反应条件对化学平衡的影响教案 苏教版选修6

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1、2019-2020年高中化学4.3反应条件对化学平衡的影响教案苏教版选修6【教学目标】1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识，加深对化学平衡移动的理解。2、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。3、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。4、体验观察和分析实验现象在化学研究中的重要作用。【重、难点】教学重点：实验方案的设计与优化教学难点：实验方案的评价【教学准备】课件、学生实验仪器和试剂等【教学流程】【示】氯化钴晶体师：对于氯化钴这种物质，我们在《化学反应原理》中已有所接触。【PPT】【回顾经典】专题2第3单元化学平衡的移

2、动（P54）（出示图示法）师：如此经典的探究活动，今天由老师再次演示与大家一起欣赏，请同学们注意：仔细观察每一步操作后的现象。特别是颜色的变化。【演示】1、加入氯化钴晶体；2、逐滴加入浓盐酸；3、滴加水；4、分装三支试管；5、分别置于热水、冷水和室温。现象：蓝色——紫色——蓝色、粉红色、紫色师：请大家思考（1）蓝色是什么物质的颜色？粉红色是什么物质的颜色？那么，紫色呢？【板书】△H<0（2）结合刚才的操作，你认为是什么因素使溶液颜色发生变化？生：可能是浓度、温度、Cl_、H+等。（在与学生交流中，根据可逆反应原理：排除H+的条件）【过渡】如果

3、像大家推测使“浓度、温度、Cl_”因素使其颜色变化。若今天提供给大家的是粉红色的CoCl2溶液，你能否利用桌面所提供的仪器、试剂，设计探究“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？并把你的设计方案写在“活动探究1”上。【示】0.5mol·L—1CoCl2溶液（粉红色）【PPT】活动探究1利用以下仪器、试剂和相关原理，讨论、设计“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？仪器：试管、酒精灯、药匙、试管夹、打火机；试剂：0.5mol·L—1CoCl2溶液、浓盐酸、稀盐酸、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水。原理：△H<0学生活动：实验方案设计。汇报并评价设计的

4、实验方案。【归纳】共三种条件因素的实验方案：1）浓度因素的方案、2）温度因素的方案、3）Cl_因素的方案。【PPT】参考（整合）方案：注意：1、用量，1mL大约20滴液体。（不宜太多）2、给试管中液体加热时不准对准他人，且要时不时移动试管。（可用水浴加热代替）【学生实验】学生每2人一组进行实验探究，并记录实验结果。教师台下纠正学生错误操作。【交流讨论】每小组汇报实验结果，讨论实验现象与设计方案的差异。问题1：常温下，在往3mL0.5mol·L—1CoCl2溶液中加入的饱和食盐水或饱和氯化钙溶液3mL无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。而同样的Co

5、Cl2溶液中加入质量分数为36．5％的浓盐酸3mL却可以使溶液由粉红色变成蓝色。（补充实验：往3mL0.5mol·L—1CoCl2溶液中加入稀盐酸3mL——无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。）【PPT链接】1）实验室常见的36.5％的浓盐酸的密度为1.18g·cm—3，可以计算出c(Cl—)=11．8mol·L—1；2）20℃时饱和食盐水的密度为1.18g.cm-3，溶解度为36g，可以计算出c(Cl—)=5．3mol·L—1；3）20℃时饱和氯化钙溶液的密度为1.27g.cm-3，溶解度为74g，可以计算出c(Cl—)=9．7mol·L—1。

6、问题2：加热不变蓝？（优化实验：加水时，逐滴加到恰好变粉红色，再加热——即要控制量的问题）【过渡】实验的优化通过另一个实验加以展现。——“CoCl2·6H2O晶体”（水合物颜色的变化）【PPT】原理：实验方案：【过渡】上述实验现象告诉我们：CoCl2溶液、CoCl2晶体的含水量、Cl—含量或改变温度等因素，都是导致其颜色发生变化的条件因素。而其颜色变化的实质就是——反应条件的改变使化学平衡发生了移动的结果。接下来我们探究另外一个大家熟悉的可逆反应：乙酸乙酯的水解【PPT】师：为加快水解速率，我们可采取怎样的措施？【交流与讨论】某同学在做乙酸乙

7、酯水解的对比实验时，得到如右图所示的实验现象（从左到右各支试管中水层分别呈橙色、红色、蓝色），但忘了给试管编号。你能说出这三支试管的水解液中，哪一支加了碱溶液，哪一支加了酸溶液，哪一支只加了蒸馏水？（学生讨论、分析：（1）从实验的结果分析。（2）从指示剂颜色辨别。）【PPT】活动探究2【小结】在设计化学研究实验方案时，研究一个因素的影响，必须排除其他因素干扰。要做到以下三点：（1）正确：实验方案要科学合理，不违背化学原理（2）准确：研究浓度、温度等因素影响化学平衡时，既要保证其他变量相同，又要控制浓度、温度等有合理的差位。（3）精确：优化实验

8、方案，要尽量减少实验操作误差。