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《2019-2020年高中化学 2.3.3化学平衡常数同步练习（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学2.3.3化学平衡常数同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为( )A.B.C.D.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为( )A.2500
2、B.100C.4×10-4D.2×10-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K'=,所以K'==4×10-4,故C项正确。答案:C3.关于平衡常数,下列说法不正确的是( )A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:C4.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO
3、4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )解析:A项,平衡常数大小与温度有关,该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反应物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故A项正确;B项,pH增大,c(H+)减小,平衡向正反应方向移动,Cr2转化率增大,故B项错误;C项,温度升高,正、逆反应速率都加快;D项,增大反应物Pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反应物Cr2的物质的量减小,故D项错误。答案:A
4、5.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2O解析:由平衡常数表达式可知方程式为CO2+H2CO+H2O,D错。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,A正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,H2浓度不变,B错。升高温度正逆反应速率都增大,C错。答案:A6.将固体NH4I置于密闭容
5、器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )A.9B.16C.20D.25解析:根据反应②:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1mol·L-1,再结合反应①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1,因此该温度下,反应①的平衡常
6、数:K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。答案:C7.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由 aX+bYcZ初始浓度/(mol·
7、L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1转化浓度/(mol·L-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确;D正确,因为平衡常数是温度的函数,C错误。答案:C8.(xx·黑龙江哈尔滨九中期中)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,其平衡常数表达式为K= ,又知1100℃时,K=0.28。 (1)温度升高,化
8、学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol·L-1,c(CO)=0.05mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态: (填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因 。 解析:(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(CO2)
