2019-2020年九年级化学全册 第四单元 金属 第三节 金属的锈蚀与防护教案 鲁教版五四制

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1、2019-2020年九年级化学全册第四单元金属第三节金属的锈蚀与防护教案鲁教版五四制教学目标知识目标1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响． 2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因 3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。能力目标①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 ②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。 情感、态度、价值观目标：掌握金属保护的重要方法，培养学生对社会重大课题的决

2、策能力和创新意识．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属电化腐蚀难点：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计第三节金属的防护与锈蚀  一、导致钢铁锈蚀的因素  二、减缓钢铁锈蚀的方法三、废旧金属的回收过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境： 在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。 【阅读】课本联想与启示创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课

3、利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题活动探究，学习新知【教师讲述】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。以铁生锈为例来简单说明： 【板书】金属的腐蚀与防护 【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为： 【板书】金属腐蚀的实质：M→Mn++ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀 【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。 【过渡

4、】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。 【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。 【过渡】上堂课我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。 【课件演示】铜-锌原电池实验 做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。 【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→Zn2++2e-(氧化反应) Cu(+)：2H++2e-→H2↑(还原反应)总的反应方程式

5、：Zn+2H+→Zn2++H2↑ 提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下小组实验，观察实验现象， 大胆猜讨论交流观察、描述现象 思考 观察 描述现象思考总结 思考 讨论 交流 思考观看讨论交流做实验，并记录实验现象， 吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。          利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考           学会问题的解决方法。    培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题教师点拨学生板演点评  

6、    【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？ [引导]根据上述汇：“铁在不同环境下的腐蚀”的条件是：1、铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀；2、铁在潮湿的空气里很快被腐蚀；3、铁在电解质溶液中腐蚀更快。4、温度升高，显著加速化学或电化学反应，加速腐蚀。[讲解]观察以上试管的反应现象，可以得出铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀；与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀等结论。注意一些事项，严格按照实验操作要求进行实验。 实验汇报：请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。 学生总结交流实验现象，板书化学

7、方程式。活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预计完成时（分钟）必做题伴学中普中15选做题完成练习中优生10教后小记得：本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。失：提问时不能面向全体学生。改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，

8、指导新课程教学实践。