2019-2020年高中化学 专题4 第2单元 生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题4第2单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用导学案苏教版必修1【学习目标】１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出工业合成氨的反应方程式_______________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何

2、设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。4、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的

3、热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的检验　实质：与碱反应：NH4++OH－△NH3↑+H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②一是实验室利用该反应来制取NH3二是利用该反应检验或鉴定NH4+【精彩例题】例１下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由

4、氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）A、等于12.5％B、大于12.5％C、小于12.5％D、无法确定例3标准状况下，将XLNH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=?氨气及铵盐练习班级：高一（）班姓名：学号：1、在1L1mol/L氨水中A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1mo

5、lNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol2、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A．硫化氢和二氧化硫　B．氢气和氯气　C．氨气和氯化氢D．氢气和氧气4、下列物质中,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2SA.有②③④⑤B.有④和⑤C.有①②③D.全部3、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是A.a:氨气b:水B.a:二氧化硫b:氢氧化

6、钠水溶液C.a:二氧化碳b:水D.a:氯气b:氯化钠水溶液4、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③5、标准状况下,VL氨气被1L水吸收后,测得所得氨水的密度为dg/cm3,则氨水的物质的量浓度可表示为______________mo

7、l/L;氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）方程式默写：1.氨气工业制备：2.氨气与水反应：3.氨气与盐酸反应：4.氨气的检验方法：（1）（2）5实验室制氨气：6铵盐的检验方法：