2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示教案3 （新版）沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.2溶液组成的表示教案3（新版）沪教版教学目标知识目标认识配制一定溶质质量分数的溶液的两种方法。教学方法自主探索能力目标1．初步掌握涉及体积的溶质质量分数的计算。2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感目标通过活动和探究，培养学生之间的团结合作精神。教材分析重点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。2．配制一定溶质质量分数的溶液。难点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。2．溶液的配制。教学过程一．预习导学与交流反馈1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是

2、(D)A．该溶液中含溶质20gB．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4D．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42．配制10％的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体5g，水45g。浓盐酸37%容量500ml密度1.19g/cm3生产批号　02021033．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是氯化氢气体，化学式是HCl。（2）这瓶试剂中含溶质的质量是220.15g，溶剂的质量是374.85g，溶质的质量分数是37%。二．问题提出与情境创设实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售

3、浓酸用水稀释而成的。如果配制一定质量一定溶质质量分数的稀硫酸，所需浓硫酸的质量如何？又该加多少水呢？三．精讲释疑与新知建构4．有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶液的溶质质量分数加水的质量=稀溶液的质量–浓溶液的质量【例题】配制500mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少？水多少？解：设需98%的浓硫酸体积为x。500mL×1.14g/cm3×20%=x×1.84g/cm3

4、×98%x≈63.2mL个人二次备课：个人二次备课：教学过程加水质量=500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3≈453.7g加水体积=453.7g÷1g/cm3=453.7mL答：（略）5．配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制【活动与探究】配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液实验步骤：①计算：所需氯化钠质量：50g×6％＝3g水的质量：50g－3g＝47g相当于47mL水②称量：用托盘天平称取3g氯化钠(用药匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。③溶解：将称得的氯化钠固

5、体和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解，即得50g6％的氯化钠溶液。④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。(2)用浓溶液加水稀释【活动与探究】如何用市售溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制50g溶质质量分数为5％的稀盐酸?实验步骤：①计算：所需37%的浓盐酸体积：50g×5％÷37%÷1.18g/cm3≈5.7mL水的体积：(50g－5.7mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3≈43.2mL②量取：用10mL量筒量取5.7mL37%的浓盐酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用

6、胶头滴管滴加）。③稀释：将5.7mL37%浓盐酸和43.2mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使之混合均匀，即得50g5％的稀盐酸。④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。四．课堂演练与拓展提升1．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（D）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2．在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，简要步骤为：计算、称量、溶解。这些过程中

7、所需的仪器主要有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3．在实验室用98％的浓硫酸配制500mLl0%的稀硫酸，简要步骤为：计算、量取和稀释。所需的实验仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。五．归纳总结4．有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶液的溶质质量分数加水的质量=稀溶液的质量–浓溶液的质量5．配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制：①计算②称量③溶解④装瓶(2)用浓溶液加水稀释：①计算②量取③稀释④装瓶六

8、．教学反思：