2019-2020年高中化学 3.4.1海水-元素宝库 镁与海水提镁课下检测 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.4.1海水-元素宝库镁与海水提镁课下检测鲁科版必修11．能做耐火材料的是(　　)A．MgO　　　　　　　　　B．NaClC．氢氧化镁D．MgCl2解析：选A　MgO熔点高，常做耐火材料。2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(　　)A．空气B．N2C．CO2D．H2解析：选D　在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。3．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是(　　)A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===Mg

2、Cl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑解析：选C　海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及不到的化学反应为C。4．海水提镁过程中，被还原的元素是(　　)A．氯B

3、．氧C．钙D．镁解析：选D　海水提镁过程中Mg2＋―→Mg，镁元素化合价降低，发生还原反应。5．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是(　　)A．此方法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步通电时会产生氯气D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选D　海水提镁的反应有：CaCO3高温,CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=

4、==Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2通电,Mg＋Cl2↑。上述反应中无置换反应。6．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　)A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．

5、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选D　由①、③知Mg与冷水，液溴混合无现象发生，说明不反应；镁粉在溴水中有极少量气泡生成，是Mg与极少量酸反应生成H2而且溴水颜色退去说明Mg与Br2发生反应；由④知水是镁粉与溴反应的催化剂。7．已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为：2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气中；②二氧化碳气体中；③空气中完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是(　　)A．W1>W2

6、>W3B．W3＝W1>W2C．W3>W2>W1D．W2>W1>W3解析：选D　由于镁在氧气中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C；所以W2>W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1mol镁完全与O2反应生成1molMgO，其固体质量为40g；1molMg与氮气完全反应，生成molMg3N2，固体质量为33.3g，故题中生成的固体质量应在40g与33.3g之间，所以有W1>W3。综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。8．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气

7、中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A____________、C____________、D____________。(2)写出下列变化的化学方程式：①________________________________________________________________________，②__________________________________________________________