2019-2020年高中化学 专题二 1.3 氧化还原反应同步导学案 苏教版必修1

《2019-2020年高中化学 专题二 1.3 氧化还原反应同步导学案 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题二1.3氧化还原反应同步导学案苏教版必修1一：学习目标1．会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。2．了解氧化还原反应中的规律．3．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。二：课前预习1．元素的化合价与其原子的层电子数有关。2．标出下列各元素的化合价。S:H2SO4Na2SO4Na2SO3SO2H2SN:NONO2HNO3NaNO3N2O5Cl:KClO3Ca(ClO)2CaCl23．从元素化合价升降的角度认识化氧还原反应反应是否氧化还原反应“得”还是“失”氧化合价升降C+2CuO==2Cu+

2、CO2C氧，CuO氧碳元素铜元素C+H2O==H2+COC氧，H2O氧碳元素氢元素从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的特征或判断依据）三：课堂研讨（一）从电子转移的角度认识氧化还原反应反应化合价升降电子转移氧化还原情况C+2CuO==2Cu+CO2碳元素铜元素碳铜C发生反应,被Cu发生反应,被C+H2O==H2+CO碳元素氢元素碳氢C发生反应,被H2O发生反应,被1．从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的本质）2．氧化反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的

3、反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质是，得到电子的物质是。3．氧化剂：电子；化合价；发生反应(具有性)；还原剂：电子；化合价；发生反应(具有性)。（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法----双线桥法备注研讨教材45页的“问题解决”分析电子转移的方向和数目基本步骤有：(1)、(2)、(3)、(4)、课堂小结：四：学后反思课堂检测——氧化还原反应姓名：1．氧化还原反应的实质是（　　）　A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失　C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+

4、3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O3．下列反应中，水作还原剂的是（　　）　A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClO　C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO34．下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是（）5．用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化。(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2(2)2KClO32KCl＋3O2↑课外作业——氧化还原反应姓名：1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

5、　　)A、元素化合价升高的反应是还原反应B、物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C、有电子转移的反应就是氧化还原反应D、有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应2．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）　A、化合反应　B、分解反应　　C、复分解反应D、置换反应3．在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰24．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。(1)HgS＋O2===Hg＋SO2________是氧化剂，________是还原剂。(2)H2S＋H2SO4(浓)=

6、==S↓＋SO2↑＋2H2O________元素被氧化，________元素被还原。5．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2HCl＋HClO④C＋H2O(g)CO＋H2⑤2H2O2H2↑＋O2↑(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是____________。