2019-2020年高中化学 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 钠的性质与应用学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二第二单元钠、镁及其化合物钠的性质与应用学案苏教版必修1教学目标1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。了解钠的存在、用途及制备方法。教学重难点钠的物理性质、化学性质教学过程提出问题：钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？一．钠的物理性质观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。总结：二．钠的化学性质

2、结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。与非金属的反应⑴与氧气反应取一块金属钠，放在空气一会儿，观察变化，再将钠放在石棉网上，用酒精灯对其进行加热，观察现象。常温下，钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。常温

3、：Na＋O2错误！未找到引用源。氧化剂：还原剂：加热时：Na＋O2====氧化剂：还原剂：⑵与氯气反应：2.与水的反应取一块绿豆大小的钠，放在盛有40mL水（滴3～4滴酚酞）的烧杯中，观察。现象结论实验中发生的反应的方程式并标出电子转移方向和数目：反应中，氧化剂是，1mol钠与水反应转移的电子总数是思考：钠能否与酸溶液反应，为什么？3.与酸溶液的反应：思考：1、实验室，金属钠为什么要保存在煤油中？钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，并写出主要化学反应方程式。3、钠投入到硫酸铜溶液

4、中会有什么现象，写出相关方程式4.与盐的溶液反应：先与　　　反应，生成的　　　再与盐反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、钠的存在、保存、用途1、存在：自然界中没有态钠，钠元素都是以态存在，如、、2、保存：3、用途：①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl四、钠的工业制法电解熔融NaCl：课后练习：1.下列液体可以用来保存金属钠的是……

5、…()A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4(d>1g/cm3)2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质　A．①②　B．①②③　C．①③④D．③④3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.等于4％C.小于4％D.大于4％4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（)A.钠熔化成小球在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生D.溶液变

6、浑浊5．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g6．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（　）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低　B．钠的密度小C．钠的硬度小　　D．有强还原性8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上　　　　B．有气体产生C．水溶液变为红色　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动9．一定量的Na、Mg

7、、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1　　　B．4：2：1C．2：3：4　　　D．3：3：410．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸钾溶液D．氯化镁溶液11．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?