2019-2020年高中化学 第2章《化学反应速率和化学平衡》综合检测 新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 第2章《化学反应速率和化学平衡》综合检测 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第2章《化学反应速率和化学平衡》综合检测新人教版选修4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】　化学反应速率是研究化学反应快慢的问

2、题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。【答案】　C2．在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)【解析】　转换成用物质B表示的反应速率分别为：A项中v(B)＝0.25mol/(L·s)，C项中v(B)＝mol/(L·s)，D项中v(B)＝0.25mol/(L·s)。【答案】　B3．下列说法正确的是(　　)A．增大压强，活化分子数增多，化学

3、反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【解析】　增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，但总活化分子数不变，A错；升高温度、活化分子数一定增大，B错；加入反应物增大了反应物的浓度，但活化分子百分数不变，C错。【答案】　D4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　

4、　)①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积A．①③④⑤　　　　　　B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【解析】　此反应为反应前后气体体积发生变化的反应，则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态，但由于容器的体积固定，故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。【答案】　A5．(xx·房山高二统测)一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应

5、：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．x＝2B．反应开始2min内，v(C)＝0.1mol·L－1·min－1C．2min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态【解析】　2min内B、C的变化量分别为0.2mol、0.2mol，故B、C的化学计量数相等，x＝2，A项正确；v(C)＝0.2mol÷(2L×2min)＝0.05mol/(L·min)，B项错误；该反应为放热反应，降低

6、温度平衡向正向移动，C项正确；该反应为气体体积减小的反应，在恒容的容器中压强不变，反应达到平衡状态，D项正确。【答案】　B6．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)甲　　　　　　　　　　　　乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【解析】　加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。【答案】　D7．下列反应中，在高温下不能自发进行的是

7、(　　)A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)【解析】　A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以高温时能自发进行，A不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。【答案】　A8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(

8、　　)①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤　　　　　B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】　对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，答案为C。【答案】　C9．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在500℃时，将2molN2和2molH2充入容积为1