2019-2020年高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用教学设计2 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用教学设计2新人教版必修1必修一第一章化学计量在实验中的应用三维目标知识与技能：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的

2、学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。授课题目第4课时气体摩尔体积拟9课时第4课时明确目标掌握气体摩尔体积的简单计算重点难点重点：气体摩尔体积的概念难点：气体摩尔体积的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计[思考]通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？[阅读]科学视野：[讲述]由于在1mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02′1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的

3、距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。    在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。[投影]固体、液体、气体分子距离示意图：[学生讨论]对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强

4、下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。[引导]请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。[板书]4、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)[小结]略[作业]一、填空：1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。3、0.2molH3PO4有

5、相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH－相同。附：板书设计：4、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)因材施教：教学后记：