2019-2020年高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源（第1课时）学案新人教版选修4 (I)

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1、2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源（第1课时）学案新人教版选修4(I)【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、C

2、H4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【学习过程】一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：__。注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成，S燃烧生成④.单位：。⑤.

3、特点：物质燃烧一定热量，用ΔH表示时，一定为_值2、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②.由于物质的燃烧是

4、_热反应，故其ΔH0,而反应热也可0，也可0；③.物质的燃烧热是值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_；思考：.燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化反应△H△H<0，单位：kJ／mol不同点反应物的量mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol等生成物的量不限量H2O是mol（三）.有关燃烧热的计算:一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H(只取数值，无正负)【例1】．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙

5、炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol【例2】．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为297kJ

6、/mol，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为。【例3】．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol【基础达标】1．下列关于燃烧热的说法中正确的是（)A．1mol物质燃烧所放出的热量B

7、．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量C.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变D．常温下，可燃物燃烧放出的热量2．下列叙述中正确的是（　)A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是（　)A.C

8、O(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－14