2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 电解质和非电解质学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1电解质和非电解质学案新人教版必修1学习目标1.理解电解质和非电解质的含义,学会判断电解质与导电的关系。2.掌握电离的概念和电离方程式的书写。新知预习知识点一:电解质和非电解质1、电解质:在里或状态下能够导电的。非电解质:在水溶液里融化状态下导电的。[思考与交流]①电解质本身能导电吗?②能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定为非电解质吗?[小结]1.电解质的判断依据2.电解质包括和一部分。3.非电解质:化合物中不属于电解质的物质都是非电解质。例1、下列物质属于电解

2、质的有_________________属于非电解质的有①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2知识点二:电离1.电离的定义:______________2.能发生电离的物质类别:3.电离的条件(与通电有无关系):_________________________4.电离的结果:__________________________电离方程式:用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子例2、用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4:Ba(OH)2:KNO3:MgCl2::[思考与交流]③电解质溶

3、液和金属都能导电,它们导电的原因有何不同?6、电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了,产生了,离子带正负电荷,在外加电场的作用下发生定向移动,从而导电。而金属导电是由于,两者本质(相同、不同)。7、电解质溶液的特点:⑴导电性(存在自由移动的离子)⑵电中性(电荷守恒)知识点三:酸、碱、盐的电离1、完成下列电离方程式:HCl=HNO3=H2SO4=归纳:酸是电离时生成的全部是的。2、完成下列电离方程式:NaOH=KOH=Ca(OH)2=归纳:碱是。3、完成下列电离方程式:Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=归纳:

4、盐是。课内达标()1、下列物质中,属于电解质的是A.CuSO4溶液B.熔融的MgCl2C.CO2D.蔗糖()2、下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质()3、下列电离方程式中,书写错误的是A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+C.HCl=H++Cl-D.K2SO4=2K++SO42-()4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO

5、42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸()5、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2课后收获我学会了:我有疑问的地方:

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