2019-2020年高中化学化学反应原理《第21课时电离平衡》学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学反应原理《第21课时电离平衡》学案新人教版选修4【学习目标】了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。【激趣导学】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示　可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。什么是化学平衡常数？对化学反应aA+bBcC+dD化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么因素有关？1、强、弱电解质电解质在__

2、_____或_________下能导电的_______。非电解质在_______和_________下都不能导电的_______。强电解质在水溶液中能够_____电离的电解质。如_____、_____、大多数___。弱电解质在水溶液中只能_____电离的电解质。如_____、_____、___。【质疑讨论】CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质吗？2、电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子__________成离子的速率和_______________的速率相等，溶液中各___________的浓度都不再发生变

3、化，电离过程就达到了平衡状态。3、电离平衡的特点(1)等：电离平衡时，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____。(2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_____平衡。(3)定：平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持_____。(4)变：外界条件改变时，电离平衡___________。电离是一个___热过程。4、电离平衡常数(又称电离常数)HAH++A-特点①电离常数只与_____有关，温度升高，K值_____。②相同条件下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越___。③多元弱酸H3PO4的各级电离常数的大小关系是__________；因此

4、，以第___步电离为主。电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%弱电解质的电离=（分子、分母同除以阿氏常数）=（分子、分母同除以溶液体积）弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_____。试以醋酸为例画出其电离平衡的建立过程并写出其电离方程式。【典型例题】1、25℃，0.1mol·L－1的下列溶液中c(H＋)最大的是(　　)。A．HF(K＝6.6×10－4)B．H3PO4(K1＝7.5×10－3)C．HCOOH(K＝1.8×10－4)D．HNO2(K＝4.6×10－4)与化合物类型的关系常见的强、弱电解质下列关于强、弱电解质的叙述

5、中正确的是(　　)。A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱有关电解质的下列叙述中正确的是(　　)。A．盐酸的导电性比醋酸强B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质C．强电解质中一定含离子键D．离子导电必须能自由移动

6、弱电解质的电离平衡电离平衡的特征影响因素外界条件对电离平衡的影响【巩固训练】用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)。A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加

7、入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经实验测定该白醋的c(H＋)＝0.03mol·L－1在0.1mol/L醋酸溶液中存在的电离平衡下列说法正确的是（）A．加入水时，平衡向逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动