2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量转化1.3.2化学电源导学案鲁科版选修

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1、2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量转化1.3.2化学电源导学案鲁科版选修【学习目标】1.了解化学电源的分类方法。2.了解几种常见化学电源的组成和工作原理。3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。【学习重难点】学习重点：常见化学电源的组成和工作原理学习难点：常见化学电源的组成和工作原理【自主预习】1．原电池的设计与判断(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计原电池，可选用作负极，作正极，用导线连接后，置于电解质溶液中。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？。若能，请写出电极反应式，负

2、极为；正极为。(若不能，后两空不填)(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则负极反应式为，正极反应式为，其电池总反应的离子方程式为。2．回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：。(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是。(3)有三种金属片a、b、c，用导线将a、b连接浸泡在硫酸铜溶液中，a质量减小，b质量增加；用导线将a、c连接浸泡在稀硫酸中，c不断溶解，a有气泡产生。由此判断三种金属的活动性顺序是。【预习检测】1．下列说法错误的是(　　)A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C

3、．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2．下列说法中，不正确的是(　　)A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃合作探究探究活动一：化学电池化学电池是将的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表：种类特点(分类依据)实例一次电池二次电池燃料电池[归纳总结]化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后

4、的废弃电池中含有和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给、等造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。【学以致用】1．下列说法正确的是(　　)A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极探究点二　常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其负极是，正极是，电解质

5、溶液是溶液。①负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，②正极反应式：MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－，③总反应式：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO。(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag判断：①负极是，其依据是。②正极反应式是，反应类型是。2．二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是，正极是，电解质溶液是。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O(1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电

6、极反应式负极：；正极：。(2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是，其电极反应式是；发生还原反应的物质是，其电极反应式是。(3)放电过程中，电解质溶液的pH变化是，理由是。3．燃料电池(1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2＋O2===2H2O。氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应介质负极反应式正极反应式酸性中性碱性(2)燃料电池的燃料除氢气外，还有、、、氨气、肼等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反

7、应的是，其产物最终是，负极反应式是；正极反应式是；总反应式是。[归纳总结]1．常见化学电池的比较(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。2．书写化学电池中电极反应式注意的问题(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反