中考化学一轮复习《元素及其化合物》第1讲 空气 氧气知识梳理

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1、专题2第1讲空气氧气知识梳理1、最早对空气组成进行科学探究的化学家是，他通过实验得出了空气是由和组成的结论。2、空气的成分和用途气体成分体积分数性质用途氮气化学性质，在一般条件下不易与其他物质反应制氮肥，电焊的、食品袋中的等氧气不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94%化学性质，通电时会发出不同颜色的光作，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳参与植物的作温室气肥其他气体和杂质0.03%3、空气中氧气含量的测定(1)可燃物要求：足量且产物是固体，选择红磷(2)装置要求：(3)现象：红磷燃烧时有大量产生

2、；广口瓶内体积(4)结论：空气是混合物；，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水(5)探究：①液面上升小于1/5原因：；；未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？原因：产物是气体，不能产生压强差4、空气的污染及防治：(1)对空气造成污染的主要（CO、SO2、NO2）和等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(2)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况；；

3、工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树种草等。(3)目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）（塑料垃圾等）5、氧气性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种、的气体。溶于水，比空气密度，液氧是淡蓝色的。(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供，具有，是常用的氧化剂。(3)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持，在氧气中发出，产生使的气体方程式：C+O2点燃CO2磷产生大量，放出热量方程式：4P+5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的火焰，而在

4、氧气中发出明亮的火焰，产生有气味的气体方程式：S+O2点燃SO2　镁发出，放出热量，生成固体方程式：2Mg+O2点燃2MgO铁剧烈燃烧，，生成固体,放出热量方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有生成，产生使的气体6、氧气的制取（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同，属于变化）（2）实验室制氧气原理（3）气体制取与收集装置的选择△发生装置：、固液不加热型（根据反应物的、反应条件）收集装置：排水法、向上排空气法（根据气体、）（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—

5、装—定—点—收—离—熄b、注意事项①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（5）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫。8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（1）剧烈氧化

6、：燃烧（2）缓慢氧化：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造共同点：①②都放热9、化合反应：由物质反应生成另种物质的反应；用字母表示：A+B=AB分解反应：由种反应物生成其他物质的反应；用字母表示：AB=A+B。