2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体第1课时离子晶体1新人教版选修

《2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体第1课时离子晶体1新人教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体第1课时离子晶体1新人教版选修知识归纳1．离子晶体（1）概念：阴、阳离子通过______结合，在空间呈现有______的排列所形成的晶体叫离子晶体。如NaCl、CsCl等。（2）构成粒子为______和______，粒子间作用为______。2．离子晶体的空间结构离子晶体以紧密堆积的方式，使阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。决定离子晶体中离子配位数的因素有几何因素、电荷因素和键性因素。（1）几何因素是指晶体中正、负离子的______比，如______，NaCl

2、、CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为______、______。（2）电荷因素是指正、负离子带的______，如NaCl、CsCl中正、负离子带的电荷数______，正、负离子的配位数______；若正负离子带的电荷数不同，正负离子的配位数就不同。如CaF2晶体，Ca2+与F−的电荷比为______，则Ca2+和F−的个数比为______，Ca2+的配位数为______，F−的配位数为______。（3）键性因素是指___________________________。3．离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的______，

3、难挥发，硬度______，离子晶体不导电，______或______后能导电。（2）大多数离子晶体能溶于水，难溶于______。【答案】1．（1）离子键规律（2）阴离子阳离子离子键2．（1）半径＜68（2）电荷数相同相同2∶11∶284（3）离子键的纯粹程度3．（1）熔、沸点大溶于水熔化（2）有机溶剂知识重点离子晶体的判断判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的分类、组成和性质等方面进行判断。1．利用物质的分类金属离子和酸根离子形成的大多数盐、强碱，与酸根离子形成的盐，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金

4、属的氢化物，如NaH，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。2．利用元素的组成如：成键元素的电负性差大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，第ⅠA、第ⅡA族元素)与非金属元素(特别是活泼的非金属元素，第ⅥA、第ⅦA族元素)组成的化合物，个别非金属元素间形成的化合物(如铵盐)等都是离子晶体。3．利用物质的性质离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都可采取紧密堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的

5、熔点和沸点D．都能导电【解析】金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的，A、C项正确；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，离子晶体由阳离子和阴离子构成，所以二者都含有离子，B项正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，D项错误。【答案】D知识好题1．下列关于离子键的叙述中，正确的是A．离子键比共价键的极性强B．在氯化钠中，每个Na+周围有六个Cl−，每个Cl−周围有六个Na+，

6、故离子键是有饱和性的C．在氯化钠中，Na+和Cl−的相对位置都是有方向性的D．只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键2．下列物质中离子键最强的是A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O3．由下列各组中的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O4．关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5．下列说法错误的是A．原子晶体中只存

7、在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常导电、导热并具有良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电6．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子7．下表中列出了有关晶体的说明，错误的是选项ABCD晶体名称氯化钾氩白磷(P4)烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力

8、离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键8．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl−)周围都紧邻6个Cl−(或6个Na