2019-2020年高三教学质量检测（一）理综化学

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1、2019-2020年高三教学质量检测（一）理综化学xx．1可能用到的相对原子质量:H1C12S32N14O16Cl35.5V51一、选择题:本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.xx国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8.《唐

2、本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O9.化合物结构简式如图，下列说法正确的是A.a、b、c均属于芳香烃B.a、b、c均能与钠反应产生氢气C.a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D.a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分

3、反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A.Z、W的离子半径:ZYD.Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A.该电池工作时Li+向负极移动B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多D.电池工作时，正极可发生:2Li++O2+2e-=Li2O212.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示

4、。下列叙述正确的是A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)

5、定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300mL;销形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;Ⅱ.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.(1)仪器C的名称。仪器B的入水口

6、为(填“a”或“b”)。(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)(3)①滴定过程中使用的滴定管为。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。(4)空白实验的目的是。(5)该中药中含SO2含量为mg/kg。27.二硫化钼(MoS2)被曾为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MOS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)钼酸

7、铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为.(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MOS3沉淀的离子反应方程式。(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:。(5)高纯MOS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS

8、2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为。(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,K(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体(NaMoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH