2019-2020年高中化学必修二教案：2-2化学能与电能

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1、2019-2020年高中化学必修二教案：2-2化学能与电能课题2.2化学能与电能课型新授课教学目标知识与技能1、获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。2、学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。3、形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。过程与方法1、通过对化学能直接转化成电能的化学实验探究的过程，进一步理解实验探究的意义；学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。2、能对自己探究原电池的概念及其形成条件的学习过程，进行计划、反思、评价和调控进一步提高自己学习化学能力。情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，乐于探究化学能直接转化成电能的

2、奥秘，体会科学研究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。重点难点教学重点1、化学能转化成电能方式2、原电池的概念及其构成要件3、原电池正负极的判断方法4、原电池中电荷的移动5、原电池原理实验方案的设计教学难点1、原电池正负极的判断与两极反应的书写2、探究化学能直接转化成电能的条件3、原电池原理实验方案的设计教具准备多媒体课件、实验用品课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情[讲解]化石燃料燃烧的发电称为火力发电，占世界总装机量的95%以上。中国煤炭资源丰富也是世界上最大的煤炭生产国与消费国。[提问]请指出火力发电站，从开始到结束能量是怎样转化的？[阅读课本

3、]回答问题[分析]能量转换过程：化学能热能机械能电能[讨论]火力发电的利与弊[小结]优点：煤的来源广，价格低，且建立一座火力发电站要比建其他能源发电站的成本低，技术要求低，火力发电不受气侯等外界条件限制。缺点：煤是不可再生能源，燃烧煤会产生大量有害气体和灰尘污染空气；火力发电无法将化学能之间转换为电能，能源利用效率低。实验探究↓让学生在动手的过程中感受和明确原电池的组成通过引导和分析，利用学生在物理上所学电池知识来展开教学，引导学生思考如何直接将化学能转变为电能？（提出问题—分析——找出解决方法—验证）总结原电池的定义和原电池的构成条件[提问]我们能否设计一个装置直接将化学

4、能真接转化成电能？先利用数据和图示告诉学生我国目前电源来源主要是火力发电，并分析“火力发电”的优缺点，再通过对缺点的分析，引出原电池的学习[板书]一、电池的构成：探寻电池的奥秘（1）解剖电池[实验探究]将电池剖开，试图了解其中的“秘密”[投影]解剖电池我的发现：__________________________________;结论：__________________________________;（2）自制电池GZnZnGZnZn[试验1][试验2][试验3]GZnCu蒸馏水硫酸硫酸试验结果：失败试验结果：失败试验结果

5、：成功【知识点梳理】氧化还原反应（化学能）的本质：有电子的转移↓电子的定向移动产生电流（电能）↓关键：利用氧化还原反应的电子转移，直接将化学能转变成电能↓【疑问】氧化还原反应有电子转移，但并未观察到氧化还原反应有电流的产生↓【分析原因】没有电流产生的原因是因为氧化剂和还原剂直接接触，电子直接发生了转移。↓【措施】将氧化剂和还原剂分开，不让其直接接触用导线将氧化剂和还原剂连接起来，让还原剂所失电子通过导线转移到氧化剂，在导线中电子产生定向移动，进而产生电流，直接将化学能转变成电能。[投影]原电池的概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。通过【探究实验】我们了解了原电池的设

6、计思路，接下来我们来分析一下原电池的构成[小结]原电池的构成1、电极用两种金属，活泼性不同（锌和铜）；——活泼性不同的电极2、要用硫酸做溶液；——电解质溶液3、形成闭合回路。——形成闭合回路4、自发进行的氧化还原反应——本质：氧化还原反应【随堂练习】及时练习巩固，学以致用回顾原电池电极正负极的定义以Cu—Zn—H2SO4原电池为例展开具体分析二、原电池原理研究复习：n产生电流的条件？电荷（电子、阴阳离子等）的定向移动n正负极判断？正极：正电荷流出的电极负电荷流入的电极负极：正电荷流入的电极负电荷流出的电极[演示探究][现象]电流表偏转,大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解。[演

7、示探究]微观原理探究GZnCu[分析]锌电极反应，铜电极反应，电子流向硫电解质：稀硫酸[问题研究]离子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑从实验现象产生的问题通过对现象的分析，引导学生写出两极的反应式和总方程式总结知识重点、难点梳理知识网络1.锌为什么溶解？变成了什么物质？2.铜片上为什么有气体放出？3.电子从Zn到H+经历了哪些途径？4.你能判断出电源的正、负极吗？现象解释 1.Zn失去了电子变成了Zn2+，溶解在溶液中。锌电极：Zn-2e-=Zn2+2.铜片周围的H+得到了电子变成了H2。铜电极：2H++2e