2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第2课时电解原理的应用课时练新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.3电解池第2课时电解原理的应用课时练新人教版选修1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H

2、2↑＋Cl2↑对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu【答案】D【解析】A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；

3、C项电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。3．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)【答案】D【解析】选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的(　　)A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgN

4、O3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液【答案】B【解析】电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。5．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是(　　)A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高C

5、．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【答案】A【解析】由题意知电极反应，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阴极溶液呈碱性，pH升高，故A错误，B正确；由Ni2＋→Ni3＋，失去1mole－，外电路中转移1mole－，即Cl－失去1mole－，H＋得到1mole－。6．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　

6、)A．高压放电法，反应的原理为3O22O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b【答案】D【解析】高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为：3O22O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察上图电解法制臭氧，可发现有氢气放出，必由水还原生成，发生还原反应，故a为

7、阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，故D项错误。7．用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质(　　)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g【答案】B【解析】用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，产生0.0100mol的O2转移0.0400mol电子，则根据Cu2＋＋2e－===Cu可推出应析出0.0200mol的铜，其质

8、量为1.28g。8．用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为(　　)A．10mnB．10mC．10nD．40mn【答案】A【解析】阳极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当生成560mLO2时转移0.1mol电子，阴极为Mn＋得电子，即Mn＋＋ne－===M，根据反应中转移0.1mol电子和