2019-2020年高三一模理综化学试卷

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1、2019-2020年高三一模理综化学试卷6.下列物质不耐酸雨腐蚀的是ABCDSiO2---光导纤维聚氯乙烯---输液管酚醛树脂---飞船仓外层锰钢---钢轨A．Na+B.HCO3-C.CO32-D.Cl-8.下列装置中，铁不易被腐蚀的是ABCD9.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3↓+3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaH

2、SO3Na++H++SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙烷>乙二醇>乙醇B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质［O——C——O—］—OCH3\CH3\CH—nOCH3\O—O—C—O—C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D．聚碳酸酯中含有结构11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论ANaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性B浓硝酸Na2CO3

3、苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚C浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性12．在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△H＜O分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：t/min14811n(H2)/mol62.622则下列说法正确的是A.该温度下，平衡常数K=0.5B.反应进行4min时，V正(C02)=0.45mol/(L·min)C.反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高D.反应进行11min后，

4、若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大25.（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是。（2）C的结构式是，D→E的反应类型是。（3）F+A→G的化学方程式是。（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是。（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是。26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。高温高温电炉（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：高温

5、a．2C+SiO2Si+2COb.3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂c.C+H2OCO+H2d.CO2+CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：图Ⅰ图Ⅱ则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H＝。（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO

6、2(g)∆H＝-akJ·mol－1（a>0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：。a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是。（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是。（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是。27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、Ce

7、O2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］，流程设计如下：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是　　。（2）反应②中H2O2的作用是。（3）反应③的离子方程式是　　。（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层）+6H+(水层)从平衡角度解释：向CeT3

8、(有机层）加入H2SO4