2019-2020年鲁教版化学九年第五单元《常见的酸和碱》word教案

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1、2019-2020年鲁教版化学九年第五单元《常见的酸和碱》word教案常见的酸和碱单元备课(上)第一节生活中的酸和碱第二节中和反应及其应用第三节酸和碱的性质第四节化学反应中的有关计算单元备课(下)序号五单元目标1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化

2、学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点难点重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。单元教学计划节次教学时数主要

3、知识点探究实验第一节2课时用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。间接观察酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH第二节2课时酸和碱的反应对比实验盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应；酸和碱反应过程中溶液酸碱性的变化。第三节2课时常见酸碱的主要性质和用途；酸碱的腐蚀性；稀释酸碱溶液；复分解反应的概念。盐酸能与哪些物质发生化学反应；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质第四节2课时定量研究对于化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算。建立化学方程式计算的数学比例模型。复习2课时课题第一节生活中的酸和碱学习目标1、

4、知识与技能⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观。通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点难点1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸

5、和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识⑴CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。方法技巧⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中

6、，提高联系实际的能力。思维误区⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系考点分析1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课题第一节生活中的酸和碱课型新授第1课时第周年月日教学

7、目标1.学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。学情分析学生都有一些亲身经历：吃西红柿、喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂时会感觉有油腻感。但这些物质为什么有的有酸味？而有的有涩味？怎样用化学方法去识别它们？这些问题最能激发学生的探究欲望，所以在学生已有经验的基础上，创设问题情景，引发学生进行实验探究。重点用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和O