2019-2020年高二上学期统考化学试题含答案

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1、2019-2020年高二上学期统考化学试题含答案化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消

2、耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g)△H﹤0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)　B.6.0mol/(L·min)C.0.6mo

3、l/(L·min)D.0.4mol/(L·min)4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H﹥05.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是A.相同条件下,2molA(g)

4、和1molB(g)所具有的总能量小于2molC(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6.已知反应:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.在碳酸盐分

5、解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃（第7题表）8.下列对“改变反应条件，导致化学反应速

6、率改变”的原因描述不正确的是A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）9.已知反应：①101kPa时,2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol　　　　　　②稀溶液中,H＋(a

7、q)+OH－(aq)＝H2O(1)△H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是　A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量B.①的反应热为221kJ/molC.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq

8、)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=30mol·L-1·min-1　　　B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=48mol·L-1·min-1　　　D.v(D)=1mol·L-1·s-112.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正