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《2019-2020学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (II)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020学年高二化学上学期期中试卷(含解析)(II)可能用到的元素的相对原子质量有：C:12;H:1一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B.可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【答案】C【解析】【详解】A.如果增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故A正确；B.因为
2、可逆反应A(g)B(g)+C(g)，各物质都是气体，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率也减小，只是减小的比正反应少，所以平衡逆向移动，故C错误；D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确；答案：C。2.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣890.3kJ·mol-1
3、B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·mol-1C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)====2H2O（l）ΔH=﹣571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2（﹣57.3）kJ·mol-1【答案
4、】C【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，故B错误；1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；H2SO4和Ba（OH）2反应生成水和硫酸钡，故D错误。考点：本题考
5、查热化学方程式。3.利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】试题分析：A、降低温度反应速率减小，A错误；B、正反应是体积减小的，则增大压强同时加催化剂可同时提高该反应的速率和NO的转化率，B正确；C、正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向进行，转化率减小，C错误；D、
6、及时将CO2和N2从反应体系中移走反应速率减小，D错误。答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响4.下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分
7、子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A.②⑤⑧B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧【答案】A【解析】【详解】①恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不加快,故错误;②其他条件不变,温度越高,增大活化分子百分数,化学反应速率越快,故正确;③使用催化剂不能改变反应热,故错误;④温度未知,则3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大,
8、故错误;⑤升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率增大,故正确⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,故错误;⑦增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故错误;⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能降低活化分子的百分数,从而增大反应速率,故错误。所以A选项是正确的。【点睛】升高温度、加入催化剂可增大活化分
