2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(含解析)可能用到相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Cu64、Ag108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③

2、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2；④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2A.①②B.②③C.①③D.③④【答案】C【解析】①中为CH4的燃烧反应，ΔH10，ΔH20，H2O（l）→H2O（g）要吸热，则ΔH1ΔH2；②中为S的燃烧反应，ΔH10，ΔH20，S（s）→S（g）要吸热，则ΔH1ΔH2；③中为H2的燃烧反应，ΔH10，ΔH20且ΔH1=2ΔH2，则ΔH1Δ

3、H2；④中前者为吸热反应，ΔH10，后者为放热反应，ΔH20，则ΔH1ΔH2；化学反应的ΔH前者小于后者的是①③，答案选C。点睛：反应热大小的比较：（1）同一物质，状态不同所具有的能量不同，具有的能量关系为：固态液态气态，若反应为放热反应，当反应物状态相同、生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；若反应为放热反应，当反应物状态不同、生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（2）等物质的量的同一物质完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量。（3）同一反应化学计量系数不同，

4、ΔH不同。（4）吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。2.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[NaOH]C.KCl[KCl]D.CuSO4[CuCO3]【答案】D【解析】根据电解池的工作原理，惰性电极电解电解质溶液后溶液复原的原则是“出什么加什么”。A项，电解AgNO3溶液的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，应加入一定量的Ag2O能使溶液恢复到原来的成分和

5、浓度；B项，电解NaOH溶液，就是电解水，应加入一定量的水能使溶液恢复到原来的成分和浓度；C项，电解KCl溶液的化学方程式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，应通入一定量的氯化氢气体能使溶液恢复到原来的成分和浓度；D项，电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，应加入一定量的CuO或CuCO3（CuCO3可改写成CuO·CO2）能使溶液恢复到原来的成分和浓度；答案选D。3.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入

6、乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变【答案】C【解析】根据电池总反应，通入乙烷的一极为负极，通入O2的一极为正极，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。A项，电池总反应减去正极反应式（消去O2），得负极反应为C2H6-1

7、4e-+18OH-=2CO32-+12H2O，错误；B项，放电时，负极附近OH-减少，碱性减弱，错误；C项，每消耗1molC2H6，电路上转移14mol电子，正确；D项，放电过程中KOH被消耗，同时生成H2O，KOH物质的量浓度减小，错误；答案选C。4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保

8、护它不受腐蚀【答案】A...............5.下列说法正确的是(　　)A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】试题分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．解：