2019-2020年高二化学12月月考试题（答案不全）

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1、2019-2020年高二化学12月月考试题（答案不全）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：A．1L0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NAB．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．0.1mol/LFeCl3溶液中,含有K＋、Na+、HCO3－、SO42－,这些离子一定大量共存D．T℃时，pH=6的纯水中，含1

2、0–6NA个OH-3.下列有关实验的说法正确的是：A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液[来源:gkstk]A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥5.对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确

3、的是A．溶液中c（H+）相等B．水电离的c（H+）相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多6.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应()A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体d7.室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4+)+c(

4、H+)=c(Cl—)+c(OH-)B．a点所示溶液中，c(Cl—)>c(NH4+)>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）C．b点所示溶液中，c(NH4+)=c(Cl—)D．c点所示溶液中，c(Cl—)>c(NH4+)>c（H+）>c（NH3·H2O）8.(15分)在容积恒定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O42NO2(g)(g)，随温度降低，混合气体的颜色变浅。回答下列问题：（1）反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_

5、______________,N2O4的转化率为____________,反应的平衡常数K1为______________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·(L·s)-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是____________________。②列式计算温度T时的化学平衡常数K2为___________________（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移

6、动，判断理由是________________________________________。9.（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH___

7、___________________（填“大”“小”或“相等”）。[来源:学优高考网gkstk]（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：_____

8、_________________________；_____________________。10.(16分)(1)1g