（浙江专用）2019年高中化学2_2（课时25）镁的提取及应用导学案苏教版必修1

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1、镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：（1）镁是一种重要的金属，能与

2、多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。（2）氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。（3）工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。（4）镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很（1）与非金属单质反应（如O2、N2、Cl2等）：（2）与酸反应（如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式）：Mg+HCl、Mg+H2SO4、（3）与CO2反应（写出化学方程式）：2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理——海水提镁（1）基本流程：苦卤

3、Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMgCl2Mg（2）基本步骤及主要反应：①制碱：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2。②沉淀出Mg(OH)2：。③酸化得MgCl2溶液：。④蒸发结晶析出MgCl2·6H2O晶体。⑤脱水得MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。⑥电解制得金属镁：。三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是：①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②B．③④C．③⑥D．③⑤【典例2】三份等物质的量的金属镁分别在足量的

4、①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。【典例3】写出电解氯化镁的化学方程式，标出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。四、当堂检测1、有两种金属混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生气体11.2L（标准状况下），则组成该混合物的金属元素可能是： A．Mg和Al  B．Fe和Zn  C．Mg和Cu  D．Mg和Zn 2、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 ： A．1：1   B．2：3   C．3：2   D．8：93、在冶金工业上，常用电解法得到K、Ca、Na、

5、Mg、Al等金属，其原因是：A．这些金属很活泼　B．都是轻金属　C．这些金属化合物熔点低D．成本低4、下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。则混合物中锌的含量最多的是：A．锌和镁   B．锌和铝   C．锌和铁   D．锌和钠5、判断正误：（1）向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，这一过程是镁的富集。（2）利用海水获得金属镁的过程中既有氧化还原反应也有非氧化还原反应。（3）镁在提取过程中产生的氯气可以循环利用，即节约资源又减轻氯气排放造成的污染。（4）由镁的原子结构可知，镁是一种化学性质很活泼的金属，具有强还原性。