（浙江专用）2019年高中化学1_1（课时05）物质的聚集状态导学案苏教版必修1

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1、物质的聚集状态【学习目标】1、巩固理解物质的量，学习掌握气体摩尔体积概念。2、了解阿伏加德罗定律及应用。3、学习物质的量应用于化学方程式的简单计算。【重点难点】重点：1、气体摩尔体积概念及含义2、与物质的量有关的简单计算。难点：1、物质的量、气体摩尔体积、质量等之间的简单计算。2、物质的量应用于化学方程式的简单计算。【导学流程】一、基础感知符号单位含义气体体积气体摩尔体积1、2、正误判断：（1）常温常压下，O2的摩尔质量为32g•mol-1，1molO2的体积约为22.4L。（2）在标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4L。（3）在相同条件下，1mol气态物质的体

2、积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。（4）在标准状况下，22.4LH2的质量约为2g，含有的氢原子数约为6.02×1023。（5）在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（6）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。（7）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，在标准状况下所占体积都约为22.4L。二、探究未知1、气体摩尔体积的含义基本表达式符号单位影响因素2、相关计算：①与气体质量的关系②与气体分子数的关系3、阿伏加德罗定律及应用：4、物质的量应用于化学方

3、程式计算的基本依据：Cl2+H2======2HCl物质的质量之比：物质的分子数之比：物质的量之比：气体体积之比：三、典型例题【典例1】现有标准状况下氮气5.6g，其体积为，含有氮分子的数目为。【典例2】某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，则该金属M的相对原子质量为，氯化物的摩尔质量为。【典例3】已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量应是：A.122g·mol-1B.63g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-1【典例4】实验

4、室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？四、当堂检测1.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数的多少2.下列各项叙述中，其中正确的是：A．1mol任何气体所占有的体积都约为22.4LB．在标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LC．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LD．标准状况下，22.4

5、L的任何气体的物质的量都约是1mol3.下列各项说法中，不正确的是：A．在标准状况下，1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1C．在标准状况下，含有6.02×1023个H原子的H2的体积约为11.2LD．在标准状况下，22.4LN2和N2O组成的混气体中所含有的N的物质的量为2mol4.在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少?