铁、铜及其化合物练 习题

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1、第一部分　专题十四一、选择题1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价3、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4gX6.4g固体蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的是(　　

2、)A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶14、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是(　　)A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mo

3、l电子转移5、下列有关物质的性质及应用说法正确的是(　　)A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为(　　)A．物质的量　FeS

4、∶CuO∶Fe＝1∶1∶1B．物质的量　C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2C．质量　MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12D．质量　Fe∶C∶CuO＝7∶5∶37、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)A．2mol/LB．1.6mol/LC．0.8mol/LD．0.4mol/L8、1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是(　　)选项X

5、YAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DFeH2O(g)9、现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是(　　)A．600mLB．300mLC．800mLD．900mL10、将镁、铝、铁合金投入300mL硝酸中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为N

6、O，且在标准状况下，体积为6.72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是(　　)A．参加反应的HNO3的物质的量为0.9molB．参加反应的金属的质量为11.9gC．HNO3的物质的量浓度为3mol/LD．NaOH的物质的量浓度为6mol/L二、填空题11、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是____________________

7、__________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行