2019-2020年高中化学 专题3　微粒间作用力与物质性质第四单元　分子间作用力　分子晶体 苏教版选修3

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1、2019-2020年高中化学专题3　微粒间作用力与物质性质第四单元　分子间作用力　分子晶体苏教版选修3问题导入你注意到每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大；如果是在密闭容器里，冰甚至可能将容器撑破。另外，在氧族元素的氢化物中，常温下硫化氢（H2S）、硒化氢（H2Se）、碲化氢（H2Te）都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水分子之间的范德华力应该比相对分子质量更大的硫化氢分子之间的范德瓦尔斯力小，因此水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反（如下图）。氧族元素氢的化合物的熔点和沸点这是为什么？答：水的熔点与沸点的反常现象，说

2、明水分子之间除了范德华力以外还存在着其他作用力，人们运用氢键来解释这些现象。知识预览1.范德华力：又叫分子间作用力，是__________之间存在着一种把____________________的作用力。范德华力的作用通常比化学键__________得多。2.氢键：是一种既可以存在于__________又可以存在于__________的作用力。它比化学键弱，比范德瓦尔斯力强。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成__________。通常用__________表示。氢键的形成条件有两个：①在用X－H…Y表示的氢键中，__________位于其间

3、是氢键形成的重要条件之一；②X原子和Y原子所属元素具有__________、__________是氢键形成的另一个条件。3.范德华力对物质性质的影响：对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质、相对分子质量越大，分子间作用力__________，物质的熔、沸点通常__________。4.氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点__________。5.分子晶体：分子间通过__________结合形成的晶体称为分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。构成分子晶体的粒子只有__________。6.常见的典型的分子晶体有：7.干冰的晶体结构考查下图，CO2晶体结构中具有代表性的基本的重复单

4、位：8个顶点和6个面心各有1个CO2分子。晶体中与CO2分子等距离且最近的CO2分子共有__________个；这__________个CO2分子分布在与面心CO2共面的4个顶点和与该面相连的__________个面的面心。8.分子晶体的物理性质分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔沸点__________，密度__________，硬度小，较易熔化和挥发。答案：1.分子与分子　分子聚集在一起　小2.分子之间　分子内部的原子团之间　氢键　XH…Y　氢原子　很强的电负性　很小的原子半径3.越大　越高4.升高5.分子间作用力　分子6.（2）部

5、分非金属单质（3）CO2、SO2、P4O6、P4O10等　（5）有机物7.12　12　88.较低　较小课堂互动三点剖析一、范德华力1.概念分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。2.大小(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；（2）在离子化合物和金属晶体中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的粒子之间不存在分子间作用力；（3）分子间作用力的范围很小（一

6、般是0.3～0.5nm），即分子充分接近（如固体和液体）时才有相互间的作用力。3.影响分子间作用力的因素主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。4.分子间作用力对物质性质的影响（1）对物质熔、沸点的影响：一般地，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。（2）对物质溶解性的影响：如在273K,101kPa时，氧气在水中的溶解量（0.049cm3·L-1）比氮气在水中的溶解量（

7、0.024cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。二、氢键与物质性质1.氢键氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部原子团之间的作用力。它比化学键弱，比范德瓦尔斯力强。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成氢键。例如，H2O分子中的O—H键为极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈地偏向氧原子，使H