2019-2020年高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解微课时练

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1、2019-2020年高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解微课时练一、选择题1．(xx·汕头一模)下列关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液的说法正确的是(　　)A．向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH)不变C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH＝7，混合液中c(NH)＞c(Cl－)解析：NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c(NH)增大，A错误；向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水

2、解，c(NH)减少，B错误；NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，分析离子浓度大小，c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，混合液的pH＝7则c(H＋)＝c(OH－)，c(Cl－)＝c(NH)，D错误。答案：C2．(xx·黄冈模拟)常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是(　　)A．c(OH－)　　　　　　　　　　B.C.D.解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，A错

3、误；溶液中加入水，钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，故比值增大，B正确；溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，C错误；温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，D错误。答案：B3．(xx·贵阳检测)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的4种钠盐溶液的pH如下表。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是(　　)A．向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四

4、种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)解析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO＞ClO－＞HCO＞HSO，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，导致溶液中次氯酸浓度增大，A正确；相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，即水的电离程度最大

5、的是碳酸钠溶液，B错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C错误；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c(H＋)＜c(HSO)，D错误。答案：A4．下列说法与盐类的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na3PO4等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A．仅①④B．仅②⑥C．

6、仅③⑤D.全部解析：①中明矾中的Al3＋和FeCl3中的Fe3＋水解可产生胶体吸附悬浮颗粒起净水作用，正确；②中CO、PO水解显碱性，可腐蚀瓶口处玻璃，故其保存时不能用玻璃塞，应用橡胶塞，正确；③中NH水解显酸性，故长期施用硫酸铵土壤酸性增强，正确；④中NH、Zn2＋水解显酸性，可以除去金属表面的铁锈，正确；⑤中草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，混合施用时互相促进水解产生氨气，降低肥效，正确；⑥中HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂，正确。答案：D5．(xx·烟台一模)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO

7、4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解和溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　)A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)D．点d所示溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1