2019-2020年高二化学上学期期末试题 文

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试题文可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。共35小题,每小题2分,共70分)1.下列气体在通常情况下呈黄绿色的是()A.氯气B.氢气C.氨气D.氮气2.1LNaOH溶液中溶有40gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A.2mol·L-1 B.1mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.0.05mol·L-13.下列反应中,属于氧化还原反应的是()催化剂A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)

2、2高温C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3==CaO+CO2↑4.目前用量最大,用途最广泛的合金是()A.黄铜B.钢C.硬铝D.镁合金5.下列生活中常见的反应一定不属于氧化还原反应的是()A.金属的冶炼B.用食醋除水垢C.燃料的燃烧D.食物腐败6.下列物质中不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蔗糖7.金属钠着火时,能用来灭火的是()A.干冰B.干砂C.煤油D.湿抹布8.下列物质属于纯净物的是()A.氯水B.盐酸C.液氯D.碱石灰9.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A.KCl   B.NH4Cl   C.H2O   D.CH410.下列物质中,

3、能用来检验酒精中是否含有水的是()A.生石灰B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.金属钠11.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC.铁钉放入硫酸铁溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+D.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓13.下列玻璃仪器:①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

4、能直接加热的是A.①③B.②③C.③D.④⑤14.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、K+、OH-B.H+、Cl-、CO32-C.Ba+、Na+、SO42-D.Na+、Cu2+、Cl-15.在下列溶液中,c(Cl—)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等的是()A.150mL3mol/L的CaCl2溶液B.75mLl.5mol/L的MgCl2溶液C.50mLlmol/L的FeCl2溶液D.225mL2mol/L的NH4Cl溶液16.下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的质量的单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo

5、l—1D.一个碳原子的质量为12g17.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是A.化合物B.氧化物C.氯化物D.钠盐18.有a、b、c、d四种金属,用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池,a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,a极发生氧化反应;b、d相连时,b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a19.在一条件下,反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min

6、内N2的化学反应速率为()A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)20.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(  )A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存21.钠原子与钠离子比较,相同的是()A.核外电子层数B.最外层电子数C.能与水反应并放出H2D.焰色反应22.下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C.N、O、F元素非金属性依次减弱D.Li、Na、K原

7、子的电子层数依次增多23.放射性同位素钬的质量数A=166,质子数Z=67,则中子数与核外电子数之差为()A.32B.67C.99D.16624.下列表示正确的是( )A.氯化氢的电子式H:ClB.甲烷的分子式:CH4C.乙烷的分子式:CH3CH3D.乙烯的结构简式:CH2CH225.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原26.将粗盐溶于水后,有不溶于水的泥沙,你将采用下列何种方

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