2019届高三化学上学期第三次月考试卷

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1、2019届高三化学上学期第三次月考试卷可能用到的相对原子质量H：1O:16C:12N:14Na:23Fe:56Cu:64S:32一、选择题(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列说法不正确的是(　)A．久置的氯水最终会变成稀盐酸

2、B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成

3、HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA5．能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COB．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑

4、＋2H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6．15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－7．有关下

5、列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅－硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A.Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag8．下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜

6、的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶210．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是(　)A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解

7、可得到纯净的FeO11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。对于该反应，下列说法中错误的是(　)A．反应中Cu2S只作氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸

8、性，结果有Cl2生成13．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要