2019-2020年高中化学 化学键(2)同步教学教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学化学键(2)同步教学教案新人教版必修2一教材分析:本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第2课时)内容,主要讲述了共价键的含义,形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程,化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。二教学目标 :知识与技能:1.掌握共价键的概念。2.掌握共价键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。过程与方法:1.通过对共价键

2、形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;  2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.会判断化学键类型。情感、态度与价值观:1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点:共价键和共价化合物的概念难点:用电子式表示共价化合物的形成过程。四学情分析:本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。五教学方法:学案导学六课前准备:1学生的学习准备:阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找

3、出疑惑内容。2教师的教学准备:阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。3教学环境的设计和布置:前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。七课时安排:1课时八教学过程:(一)预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)(二)情景导入,展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。(三)合作探究,经讲点拨根据氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒:②成键本质:③成键条件:提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:

4、(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物中(如NaOH、Na2O2)。学生根据结论,练习巩固:老师讲解:二共价键的表示方法①电子式:H2Cl2②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2N2N2O2学生根据离子化合物的表示方法,试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错,学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习,巩固提高:例1.CO2CH4HClH2ONH3H2ONH3CO2CH4HCl提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调:三用电子式表示

5、共价化合物的形成过程:例2H2:HCl:小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:用电子式表示共价化合物的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程CO2:H2O:提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调四共价键的分类:①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2中的O-O

6、键等。②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方,所以吸引电子能力强的一方显电性,吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。五、化学键1.含义及其分类通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与有关,它主要通过原子的或来实现。2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。六、分子间作用力和氢键1.分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用

7、力,叫做分子间作用力,又称。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2.分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于:分子与分子之间。化学键存在于:分子内相邻的原子之间。3.分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说,对于和的物质,,,物质的、也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。4.HF、H2O、NH3的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍

8、强的相互作用,这种相互作用叫。氢键比弱,比强,所以把氢键看作是一种

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