2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末总结新人教版选修4专题一　关于“根据化学平衡移动方向进行有关判断”的问题勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态如可逆反应：2A(g)＋nB(g)2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气

2、体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在反应过程中A的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b＞c＋d。根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反应：A(g)＋nB(g)3C(g)，在恒温下，反应物B的转化率与压强的关系如图所示。由图示可知：增大压强，B的转化率不变，即平衡不移动，则1＋n＝3，n＝2。3．根据化学平衡移动方向，判断化

3、学反应的能量变化如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量的变化混合气体的平均相对分子质量为M＝，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率(1)温度、压强对平

4、衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应物的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。③对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视反应前后物

5、质的化学计量数而定。如对于可逆反应：mA(g)nB(g)＋pC(g)，增加反应物A的浓度，A的转化率变化情况有如下几种：a．若m＝n＋p，A的转化率不变；b．若m＞n＋p，A的转化率增大；c．若m＜n＋p，A的转化率减小。根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的压强等。【例❶】　(xx·高考北京卷)NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________。(2)Ⅱ中，2NO(g)

6、＋O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如下图)。①比较p1、p2的大小关系：________②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________________________________。解析：(1)氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水。(2)①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强

7、p1时NO的转化率小于p2时NO的转化率，故p1

8、．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0解析：根据题意，在压强不变的情况下，例如1000kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升