2018-2019学年高中化学 课时作业10 2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制（含解析）新人教版必修2

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1、课时作业10　化学反应的限度化学反应条件的控制一、选择题1．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③　　　　　　B．②③④C．①③④D．①②③④【解析】　煤块粉碎是为了提高煤的利用率，脱硫是为了减少SO2的产生，过量空气是为了减少CO的产生。【答案】　A2．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解

2、生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【答案】　B3．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)A．A的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2【解析】　A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反

3、应是否平衡，单位时间内生成nmolA的同时一定生成3nmolB，即v正不一定等于v逆；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，D不正确。【答案】　C4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．达到化学平衡时，化学反应已经停止C．v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】　升温，

4、无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，即反应没有停止，B项错误；C项中给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判断，C项错误；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D项正确。【答案】　D5．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)A．SO2和SO3的

5、物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等【解析】　题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。【答案】　C6．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　)A．容器

6、内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等【解析】　该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。【答案】　C7．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时

7、间的变化示意图。下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到平衡状态【解析】　图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。【答案】　B8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是(　　)A．a>b

8、B．a＝bC．a