2019-2020年高考化学一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡课时作业1．下列叙述正确的是(　　)A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：　反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中进行说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3

2、＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。答案：　A2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－126.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－26在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　　)A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙答案：　B3．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(

3、　　)A．蒸馏水　　　　　　　　　B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸解析：　观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。答案：　B4．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出　　　　　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：　Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1××0.01/101mo

4、l·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：　A5．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝解析：　根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入

5、少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。答案：　B6．(创新题)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(

6、OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：　根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS

7、解度大小的比较中正确的是(　　)A．CuS

8、2mol/LHF溶液中加