2019-2020年高考化学一轮复习 排查落实练六 铁、铜及其化合物

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1、2019-2020年高考化学一轮复习排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；③铝与氧化铁的铝热反应Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3；④用赤铁矿冶炼铁的原理Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋

2、＋Cu2＋；⑥用KSCN溶液检验Fe3＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；⑧FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；⑨Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；⑪FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===

3、2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑫FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋SCu2S；②铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3；③用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；④Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

4、⑤Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑥Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。2．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为立即变成血红色溶液。3．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其

5、缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。5．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。6．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，现象为溶液变蓝。7．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。8．铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。三、简答类语言规范再落实1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案　把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防

6、止Fe2＋被氧化。2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。4．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。答案　取未知溶液

7、于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。5．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案　取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁)。6．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlC

8、l3溶液？简述操作步骤。答案　取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。