2019-2020年高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡练习

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1、2019-2020年高考化学一轮复习沉淀溶解平衡练习一．选择题1．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变B．给溶液加热，溶液的pH升高(提示：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低)C．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高D．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，

2、可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列物质能满足池水对Cu2+浓度要求的是（）A．CuSB．Cu(NO3)2C．Cu(OH)2D．CuCO33．化工生产中常用MnS做为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，涉及的反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小B．往平衡体系中加入少量CuSO

3、4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大C．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)4．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17，下列说法正确的是（）A．常温下，AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B．常温下，在含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17C．常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与A

4、gNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变5．将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量的硝酸银溶液发生反应，下列叙述正确的是（）A．只有AgI沉淀生成B．最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀的物质的量最多C．最先生成AgCl且最多D．AgCl、AgBr、AgI沉淀等物质的量生成6．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd

5、2＋等，可通过添加过量的难溶电解质MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓7．下表是五种银盐在25℃的溶度积常数，下列有关说法错误的是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1．8×10－101．4×10－56．3×10－505．0×10－138．3×10－17A．五种物质在

6、常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．向AgCl的悬浊液中加入0．01mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡向溶解方向移动，但AgCl的Ksp不变D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．01mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀8．某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：物质（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉

7、淀时的pH≥6.4≥9.63～4下列叙述正确的是（）A．混合溶液中：c(SO42－):[c(Cu2＋)+c(Fe3＋)+c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀9．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M2＋)，p(CO32-)=-lgc(CO32-

8、)。下列说法不正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．c点可表示CaCO3的过饱和溶液，且c(Ca2＋)