2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（一）

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1、2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标I（一）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（xx·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）2.（xx·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)A．0.05mol　　B．1molC．1.05molD．0.13mol3.（xx·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3-

2、>I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL1mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O4.（xx·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共

3、存的是：（）A．0.lmoI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（xx·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）　A．装置A中碳棒为阴极　B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═

4、4OH﹣　C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果　D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L6.（xx·山东济宁模拟考试·13）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s050010001500c（N2O5）/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L-1B.平衡后其他条件不变，将容器的体积

5、压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（xx·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器起始物质的量／mol平衡物质的量／mol编号温度／℃CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)IT

6、1340.50.5IIT11.52IIIT2340.80.8下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25mol／(L·min)B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2

7、CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应Ⅱ已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S　　0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为　　，反应Ⅲ是　　反应（填“吸热”或“放热”）．（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是　　．